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वैद्युतीयऋणात्मकता


वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है? परिभाषा और स्पष्टीकरण ...

वैद्युतीयऋणात्मकता (कभी-कभी गलती से इसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी के रूप में संदर्भित किया जाता है) इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक उपाय है। एक ओर, यह संपत्ति परमाणु त्रिज्या पर निर्भर करती है। परमाणु नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी जितनी कम होती है, नाभिक के आकर्षण बल उतना ही अन्य इलेक्ट्रॉनों को प्रभावित करता है। और दूसरी ओर, आकर्षण खुद एक भूमिका निभाता है। परमाणु संख्या जितनी अधिक होगी, परमाणु नाभिक का सामान्य आकर्षण उतना ही मजबूत होगा। यह आवर्त सारणी में निम्न तालिका में परिणाम करता है:

आवधिक तालिका में बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे तक विद्युत प्रवाह में वृद्धि होती है। तथ्य यह है कि बढ़ती परमाणु संख्या के साथ वैद्युतीयऋणात्मकता नहीं बढ़ती है, इस तथ्य के कारण है कि आवधिक प्रणाली के प्रत्येक अवधि के साथ एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल भी जोड़ा जाता है। यह संभावित रूप से परमाणु नाभिक के आकर्षण को बाहरी आवरण तक कम कर देता है।
शब्द "वैद्युतीयऋणात्मकता" अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस पॉलिंग पर वापस जाता है। उनकी गणना पॉलिंग पैमाने के लिए आधार है, जिसके भीतर तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता को पढ़ा जा सकता है। हालांकि, साहित्य में मूल्य आमतौर पर समान नहीं होते हैं, क्योंकि पॉलिंग के मूल मूल्यों के अलावा, मूल्यों का एक अद्यतन तालिका भी है। इसके अलावा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी को कभी-कभी ऑलरेड-रोको स्केल या मुल्लिकेन स्केल द्वारा भी इंगित किया जाता है, जो अन्य गणना विधियों पर आधारित होते हैं।

पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता की सूची:

रसायन। तत्ववैद्युतीयऋणात्मकता
फ्रैनशियम0,7
सीज़ियम0,79
रूबिडीयाम0,82
पोटैशियम0,82
बेरियम0,89
रेडियम0,9
सोडियम0,93
स्ट्रोंटियम0,95
लिथियम0,98
कैल्शियम1,0
मैग्नीशियम1,31
फीरोज़ा1,57
अल्युमीनियम1,61
ईण्डीयुम1,78
नेतृत्व1,8
गैलियम1,81
सिलिकॉन1,9
विस्मुट1,9
टिन1,96
एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है2,0
जर्मेनियम2,01
बोरान2,04
सुरमा2,05
टेल्यूरियम2,1
हरताल2,18
फास्फोरस2,19
एस्टाटिन2,2
हाइड्रोजन2,2
सेलेनियम2,55
कार्बन2,55
गंधक2,58
आयोडीन2,66
ब्रोमिन2,96
नाइट्रोजन3,04
क्लोरीन3,16
ऑक्सीजन3,44
एक अधातु तत्त्व3,98