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आयनीकरण


आयनीकरण ऊर्जा क्या है? परिभाषा और स्पष्टीकरण ...

आयनीकरण, साहित्य में भी आयनीकरण तापीय धारिता या आयनीकरण कहा जाता है, एक परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा देता है, जो पदार्थ के गैसीय अवस्था में है।
आयनिकरण आम तौर पर एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन के अलगाव का वर्णन करता है, उदा। आयनीकरण विकिरण द्वारा। यह इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद एक सकारात्मक रूप से चार्ज होने वाले न्यूट्रल चार्ज परमाणु में परिणत होता है। क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है। इस नकारात्मक चार्ज को हटाने से परमाणु में एक सकारात्मक चार्ज अधिशेष हो जाता है।
आवर्त सारणी में निर्दिष्ट मूल्य आमतौर पर पहले आयनीकरण ऊर्जा का उल्लेख करते हैं। यह पहले, कम से कम दृढ़ता से बाध्य इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को संदर्भित करता है। बेशक, अधिक इलेक्ट्रॉनों, यदि कोई हो, को परमाणु से हटाया जा सकता है। इस संदर्भ में हम 'दूसरी आयनीकरण ऊर्जा', 'तीसरी आयनीकरण ऊर्जा', और इसी तरह की बात करते हैं। इसके लिए आवश्यक ऊर्जा अधिक से अधिक बढ़ जाती है और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है।
परमाणु नाभिक का आकर्षण अनिवार्य रूप से आयनीकरण के लिए आवश्यक ऊर्जा को निर्धारित करता है। इलेक्ट्रॉन के लिए परमाणु नाभिक का आकर्षण जितना अधिक होगा, उतनी ही अधिक ऊर्जा खर्च करनी होगी। हीलियम सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा वाला रासायनिक तत्व है। यह विशेष रूप से इलेक्ट्रॉन विन्यास या हीलियम के इलेक्ट्रॉन खोल के कारण है। वैलेन्स शेल, अर्थात्, इलेक्ट्रॉन शेल में सबसे बाहरी, इलेक्ट्रॉन से भरा शेल, हीलियम में एकमात्र इलेक्ट्रॉन शेल है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन पर परमाणु नाभिक का आकर्षण विशेष रूप से अधिक है। एक तत्व जैसे चांदी के विपरीत: कुल पांच इलेक्ट्रॉन गोले के साथ, वैल्यू शेल नाभिक से बहुत दूर स्थित है, ताकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षण कम हो। हालांकि, यह भी ध्यान में रखा जाना चाहिए कि चांदी में काफी अधिक परमाणु संख्या है। इस प्रकार, परमाणु नाभिक का आकर्षण हीलियम की तुलना में बहुत मजबूत है। फिर भी, आकर्षण की निचली शक्ति अधिक दूर घाटी के गोले के कारण इलेक्ट्रॉनों को पछाड़ देती है। इससे प्राप्त करने के लिए दो नियम हैं:
1. आवर्त सारणी के एक समूह के भीतर आयनीकरण ऊर्जा डूब जाती है क्योंकि नए इलेक्ट्रॉन गोले जोड़े जाते हैं (इस प्रकार परमाणु नाभिक के आकर्षण का बल अधिक दूर घाटी इलेक्ट्रॉनों तक कम हो जाता है)।
2. आवर्त सारणी की अवधि के भीतर आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, क्योंकि परमाणु संख्या बढ़ जाती है (और इस प्रकार परमाणु नाभिक का आकर्षण)।