स्टोइकोमेट्री क्या है? परिभाषा:

stoichiometry रासायनिक अभिक्रियाओं में अभिकारकों (आरंभिक पदार्थ) और उत्पादों (परिणामस्वरूप पदार्थों) के सापेक्ष द्रव्यमान संरचना की गणना या गणना के सिद्धांत को संदर्भित करता है। दूसरे शब्दों में, रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों के वास्तविक अनुपात के संबंध में रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझने के लिए रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री का उपयोग किया जाता है। स्टोइकोमेट्री शब्द को दो ग्रीक शब्दों 'स्टोकिशन' (= मूल सामग्री) और 'मेट्रिन' (= माप) से उधार लिया गया है।

स्टोइकोमेट्रिक नियम:

स्टोइकोमेट्री मूल रूप से तीन बुनियादी कानूनों पर आधारित है, जो नीचे प्रस्तुत किए गए हैं।
पृथ्वी के संरक्षण का नियम (लोमोनोसोव-लावोइसियर कानून):
मुख्य वाक्य: "एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बाद, उत्पादों का द्रव्यमान अभी भी educts के द्रव्यमान से मेल खाता है।" रासायनिक प्रतिक्रिया में, परमाणुओं का केवल पुनर्व्यवस्था या पुनर्व्यवस्था होती है। हालांकि, प्रतिक्रिया के दौरान, कोई भी परमाणु नहीं बनता / गायब होता है, इसलिए द्रव्यमान समान रहता है।
लगातार अनुपात का कानून (गर्व का नियम):
मुख्य वाक्य: "किसी विशेष रासायनिक यौगिक के तत्वों का द्रव्यमान अनुपात हमेशा समान होता है।" सबसे सरल उदाहरण पानी का रासायनिक यौगिक है। पानी के अणु में हमेशा एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
एकाधिक अनुपात का कानून (डाल्टन का नियम):
मुख्य वाक्य: "रासायनिक यौगिकों के तत्वों का द्रव्यमान अनुपात हमेशा एक दूसरे के पूर्णांक संबंध में होता है।" यह कानून निरंतर अनुपात के कानून पर आधारित है। इसलिए, पानी के अणु उदाहरण पर वापस जाएं: पानी के साथ एक गिलास में, ऑक्सीजन के लिए हाइड्रोजन का अनुपात हमेशा 2: 1 होता है, क्योंकि प्रत्येक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।